Les changements d’état et le palier de température

Dans le même chapitre : La matière (2)

1. L'électrolyse de l'eau et les tests des gaz
2. La concentration massique
3. La dilatation et la contraction
4. Les changements d’état et le palier de température
5. Les métaux

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Ce que l'élève retient

Pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante : c’est le palier.

• Fusion (solide → liquide), solidification (liquide → solide), vaporisation (liquide → gaz), liquéfaction (gaz → liquide), sublimation (solide → gaz), condensation solide (gaz → solide).
• Fusion, vaporisation et sublimation demandent de l’énergie thermique ; les trois autres en libèrent.
• L’eau pure fond à 0 °C et bout à 100 °C, à la pression normale.
• Lors d’un changement d’état, la masse est conservée.
• Un mélange, comme l’eau salée, n’a pas de palier net.
• La vapeur d’eau est invisible ; le nuage blanc, ce sont des gouttelettes.

Exemples : 100 g de glace → 100 g d’eau liquide. · Graphique : montée, palier à 0 °C, montée, palier à 100 °C.

Comment se passe la leçon

1. Un thermomètre dans la glace
2. Le graphique de l’eau qu’on chauffe
3. Six changements d’état
4. Masse, mélanges et sublimation
5. Attention, pièges !
6. À toi de jouer !
7. Ce que je garde

Une accroche, une manipulation, la règle, des exemples, les pièges, des exercices corrigés (deux essais, une explication à chaque fois) et un mémo à imprimer. Tout peut être lu à voix haute.

Niveau dans votre pays

• Belgique 1re secondaire
• France 5e
• Québec secondaire 1
• Suisse romande 9H
• Luxembourg 7e